常温下，一元酸
的
。在某体系中，
与
离子不能穿过隔膜，未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A
溶液Ⅰ中
B
溶液Ⅱ中的HA的电离度
为
C
溶液Ⅰ和Ⅱ中的
不相等
D
溶液Ⅰ和Ⅱ中的 
之比为
答案
B
解析
【详解】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；
B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=
=1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则
=1.0×10-3，解得 
=
，B正确；
C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；
D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka= =1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)， 
=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka= =1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)， 
=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]：[1.01c(HA)]=(104+1)：1.01≈104，D错误；
答案选B
